第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(資料圖片僅供參考)

1.對于離子鍵，r↓，離子間F引↑，熔沸點↑。

2.大π鍵（也叫“離域π鍵或共軛大π鍵”）

①CO2：

4指成鍵電子數(shù)，3指原子數(shù)。

②苯

③O3

3.δ鍵、φ鍵和γ鍵

（1）δ鍵由2個d軌道四重交疊而成，即“面對面”。

（2）從δ鍵可以推出涉及f和g軌道的φ鍵和γ鍵，它們涉及到原子軌道更多重瓣的重疊，但目前還沒有觀測到這些鍵。

4.石墨有層狀結(jié)構(gòu)，是sp2雜化。因為有p-p大π鍵，所以能導(dǎo)電。

5.等電子原理

（1）原子總數(shù)相等且價電子總數(shù)相等的互為等電子體。等電子體中心原子的物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)差別較大。

（2）應(yīng)用：①可以判斷陌生微粒的空間結(jié)構(gòu)。如CO2和CS2互為等電子體，二者同為直線形分子。②制造新材料。如Si、Ge的等電子體AlP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料。

（3）

6.肼的空間結(jié)構(gòu)是三角雙錐。

7.偶極矩

偶極矩用于量度鍵的極性大小。正負(fù)電荷重心之間的距離叫偶極長。

偶極矩μ=偶極長d×電荷重心的電量q

9.酸：(HO)mROn

非羥基氧的數(shù)目n↑，pH↓。

10.推電子基團包括烴基、氨基。

關(guān)鍵詞：